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九年级化学方程式汇总 人教版

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九年级化学方程式汇总 人教版

九年级化学方程式集化合反应    1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO    2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4    3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3    4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O    5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5    6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2    7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2    8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO    9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO    10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2    11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3    12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2    13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O    14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl    分解反应    15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑    16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑    17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑    18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑    19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑    置换反应    20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu    21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑    22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑    23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O    24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑    25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O    26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO    27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4    29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O    30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2    32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2    33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O    34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O    35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑    36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑    一. 物质与氧气的反应:    (1)单质与氧气的反应:    1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO    2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4    3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO    4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3    5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O    6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5    7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2    8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2    9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO    (2)化合物与氧气的反应:    10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2    11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O    12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  二.几个分解反应:    13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑    14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑    15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑    16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑    17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑    18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑    三.几个氧化还原反应:    19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O    20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑    21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑    22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑    23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2    24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2    25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2    四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系    (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)    26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑    27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑    28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑    29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑    30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑    31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑    32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑    33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑    (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐    34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu    35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu    36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg    (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水    37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O    38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O    39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O    40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O    41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O    42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O    (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水    43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O    44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O    45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O    46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O    47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水    48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O    49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O    50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O    51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O    52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O    53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O    54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O    55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O    56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O    57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O    58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O    (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐    59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑    60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑    61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑    62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3    63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑    64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl    (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐    65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4    66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl    67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl    68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl    69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH    (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐    70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3    71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl    五.其它反应:    72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3    73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2    74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH    75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4    76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O    77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2    化学方程式 反应现象 应用    2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹    2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验    2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体    4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体    3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3    C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊    S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰    2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料    4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量    CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧    2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属    2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气    2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气    2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验    2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水    Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热    NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解    Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解    2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解    Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性    Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性    WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性    MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性    2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、    H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验    2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因    2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧    C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属    2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属    Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属    C + CO2 高温2CO    CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性    H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去    Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁    CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化    Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成    2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头    CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰    CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理    Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体    CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属    Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理    Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理    WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理    CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O  2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O    C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜    Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2    Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银    Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解    Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解    CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色    ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解    MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解    CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解    NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解    Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解    Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多    Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O    HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理    Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈    Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色    ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解    MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解    Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O    Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解    2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解    2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色    Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理    BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理    Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理    Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解    CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色    ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解    MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解    CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解    NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O    Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解    Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解    Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解    Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O    Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色    3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4    3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4    2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、    2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)    FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成    AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成    MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl    CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成    CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆    Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱    Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成    Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成    CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末    CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水    AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子    BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子    CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成    MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑    MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑    NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子    NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 (呵呵!看起来很多,不过可是我用心为你搜集到的资料哦!你可以把这些内容复制下来,然后送到专门的复印店去打印,然后再慢慢看哦!^-^)

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